什么叫物質(zhì)的結(jié)晶
物質(zhì)從溶液里結(jié)晶析出的兩種方法任何固體物質(zhì)都不能無限制地溶解在水里，固體物質(zhì)在水里能夠溶解的量，除了和這種物質(zhì)的溶解性有關(guān)外，還和所用溶劑（水)的量的多少有關(guān)，溶劑的量越多，能眵溶解溶質(zhì)的蛩也就越多.當(dāng)所用溶劑的量—定時，它所能溶解溶質(zhì)的量還和外界條件（主要是溫度)有關(guān)，大多數(shù)固休物質(zhì)的溶解度，都是隨著溫度的升商而增加的。
如果在一定量的溶劑里，加入固休溶質(zhì)的量，超過了它所能溶解的最髙限度(或者說超過了它在這一溫度時的溶解度)時,那超過的部分，就不會溶解。比如，在20攝氏度時，硝酸鉀的溶解度是31.6克，如果在這一溫度下，在100克水里加入了418克的硝酸鉀，那么，這些硝酸鉀，將不會全部溶解在水里，而有4S.8克一31.6克=14.2克硝酸鉀晶體多余出來。
當(dāng)溶液(一般是不飽和溶液)在敞口容器里蒸發(fā)時，開始時，隨著溶劑(水)的逐漸蒸發(fā)，溶液逐淅變濃，但并不立刻就有結(jié)晶析出，只有當(dāng)溶液變成飽和溶液后，如果再繼續(xù)讓溶劑蒸發(fā)，溶質(zhì)才會自溶液中結(jié)晶析出。
比如，在20攝氏度時，100克水里溶有32.4克食鹽的溶液，是一個不飽和溶液(在20攝氏度時，食鹽的溶解度是35克)，把它放在敞口容器里,讓它自行蒸發(fā)，開始時是不會有食鹽結(jié)晶出來的，只是溶液逐漸變濃，根據(jù)計算可知，當(dāng)有10克溶劑（水)蒸發(fā)掉后，溶液就變成飽和。如果此時繼續(xù)讓它蒸發(fā),就有食鹽從溶液里結(jié)晶析出，食鹽結(jié)晶析出的數(shù)量，是隨著蒸發(fā)的不斷進(jìn)行、溶劑(水)的不斷減少而逐漸增加的，它結(jié)晶析出的結(jié)果，是要使得溶液里溶有的食鹽不起過它的溶解度，因此，結(jié)晶析出的食鹽的重量,可以從蒸發(fā)掉的溶劑(水)的重量求得。
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，都是隨著溫度的升髙而增加的，有些物質(zhì)的溶解度受溫度的影響還很大，它們的溶解度曲線很陡.如采把它們的熱的飽和溶液緩緩冷卻下來，盡管這時溶劑(水)并沒有蒸發(fā)，溶液也沒有變得更濃些，但溶解度由于溫度的下降而減小了，從而使得溶液里溶質(zhì)的量，超過它的溶解度，因此也會有溶質(zhì)從溶液里結(jié)晶析出。例如，在80攝氏度時100克熱水所成的硝酸鉀飽和溶液里，溶有KN03169克.把這樣的飽和溶液冷卻到20攝氏度,因?yàn)?0攝氏度時KN03的溶解度是31.6克，因此就會有
169克-31.6克=137.4克的硝酸鉀晶體從溶液里結(jié)晶析出。
現(xiàn)在我們可以看出，蒸發(fā)溶劑和冷卻飽和（或接近飽和的)溶液，是使溶質(zhì)從溶液里結(jié)晶析出的兩種常用的方法，這兩種方法的原理，都是使得溶解在溶液里的溶質(zhì)的量，從小于它的溶解度(不飽和溶液)到等于它的溶解度(飽和溶液)，最后超過它的溶解度，這時超過的部分就會從溶液里結(jié)晶析出。
對于那些溫度對溶解度影響不大的物質(zhì)(例如食鹽)的結(jié)晶,我們常用蒸發(fā)溶劑的方法;對于那些溫度對溶解度影響很大的物質(zhì)(例如硝酸鉀）的結(jié)晶，用冷卻溶液的方法就更好些.當(dāng)然，這兩種方法也可以聯(lián)合使用。
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